ໂຊດຽມ hydroxide

ໂຊດຽມ hydroxide, ສູດເຄມີຂອງມັນແມ່ນ NaOH, ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກທົ່ວໄປເປັນໂຊດາ caustic, ໂຊດາ caustic ແລະ soda caustic. ເມື່ອລະລາຍ, ມັນປ່ອຍກິ່ນແອມໂມເນຍ. ມັນເປັນ caustic ທີ່ເຂັ້ມແຂງດ່າງ, ເຊິ່ງໂດຍທົ່ວໄປແລ້ວໃນຮູບແບບ flake ຫຼື granular. ມັນລະລາຍໄດ້ງ່າຍໃນນ້ໍາ (ເມື່ອລະລາຍໃນນ້ໍາ, ມັນເຮັດໃຫ້ຄວາມຮ້ອນອອກ) ແລະປະກອບເປັນການແກ້ໄຂເປັນດ່າງ. ນອກຈາກນັ້ນ, ມັນແມ່ນ delquescent ແລະໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍ absorbs vapor ນ້ໍາ (deliquescence) ແລະ carbon dioxide (ການເສື່ອມສະພາບ) ໃນອາກາດ. NaOH ແມ່ນຫນຶ່ງໃນສານເຄມີທີ່ຈໍາເປັນໃນຫ້ອງທົດລອງເຄມີ, ແລະມັນຍັງເປັນຫນຶ່ງໃນສານເຄມີທົ່ວໄປ. ຜະລິດຕະພັນທີ່ບໍລິສຸດແມ່ນເປັນໄປເຊຍກັນທີ່ບໍ່ມີສີແລະໂປ່ງໃສ. ຄວາມຫນາແຫນ້ນ 2.130 g / cm. ຈຸດ​ລະ​ລາຍ 318.4 ℃​. ຈຸດ​ຮ້ອນ​ແມ່ນ 1390 ℃​. ຜະລິດຕະພັນອຸດສາຫະກໍາມີຈໍານວນຂະຫນາດນ້ອຍຂອງ sodium chloride ແລະ sodium carbonate, ເປັນໄປເຊຍກັນສີຂາວແລະ opaque. ມີກ້ອນ, ເປັນເກັດໆ, ເປັນເມັດ ແລະເປັນຮູບກົມ. ປະເພດປະລິມານ 40.01
ໂຊດຽມ hydroxideສາມາດນໍາໃຊ້ເປັນດ່າງທໍາຄວາມສະອາດໃນການປິ່ນປົວນ້ໍາ, ເຊິ່ງລະລາຍໃນເອທານອນແລະ glycerol; ບໍ່ລະລາຍໃນ propanol ແລະ ether. ມັນຍັງ corrodes ຄາບອນແລະ sodium ຢູ່ໃນອຸນຫະພູມສູງ. ປະຕິກິລິຍາບໍ່ສົມສ່ວນກັບ halogen ເຊັ່ນ chlorine, bromine ແລະ iodine. Neutralize ກັບອາຊິດເພື່ອສ້າງເປັນເກືອແລະນ້ໍາ.
ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບຂອງການພັບ
 ໂຊດຽມໄຮໂດຣໄຊເປັນກ້ອນສີຂາວແປເປັນກ້ອນແຂງ. ການແກ້ໄຂທີ່ມີນ້ໍາຂອງມັນມີລົດຊາດທີ່ຂົມແລະຄວາມຮູ້ສຶກ satiny.
Folding deliquescence ມັນເປັນ deliquescence ໃນອາກາດ.
ການດູດຊຶມນ້ໍາພັບ
ເປັນດ່າງແຂງແມ່ນ hygroscopic ສູງ. ເມື່ອສໍາຜັດກັບອາກາດ, ມັນດູດເອົາໂມເລກຸນນ້ໍາໃນອາກາດ, ແລະສຸດທ້າຍກໍ່ລະລາຍເຂົ້າໄປໃນການແກ້ໄຂ, ແຕ່ sodium hydroxide ຂອງແຫຼວບໍ່ມີການດູດຊຶມ.
ການລະລາຍພັບ
ພັບເປັນດ່າງ
Sodium hydroxide ຈະ dissociate ຢ່າງສົມບູນເຂົ້າໄປໃນ ions sodium ແລະ hydroxide ions ໃນເວລາທີ່ລະລາຍໃນນ້ໍາ, ສະນັ້ນມັນມີທົ່ວໄປຂອງ alkali.
ມັນ​ສາ​ມາດ​ປະ​ຕິ​ບັດ​ຕິ​ກິ​ຣິ​ຍາ​ເປັນ​ກາງ​ອາ​ຊິດ​ຖານ​ທີ່​ມີ​ອາ​ຊິດ protonic ໃດ​ຫນຶ່ງ (ຊຶ່ງ​ຍັງ​ເປັນ​ຕິ​ກິ​ຣິ​ຍາ​ການ​ເສື່ອມ​ສະ​ພາບ​ສອງ​ເທົ່າ​)​:
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
ເຊັ່ນດຽວກັນ, ການແກ້ໄຂຂອງມັນສາມາດຜ່ານປະຕິກິລິຍາການທໍາລາຍສອງເທົ່າກັບການແກ້ໄຂເກືອ:
NaOH + NH₄Cl = NaCl + NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄ 
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
ປະຕິກິລິຍາ saponification ພັບ
ໃນຫຼາຍປະຕິກິລິຍາທາງອິນຊີ, ໂຊດຽມ hydroxide ຍັງມີບົດບາດຄ້າຍຄືກັນເປັນຕົວກະຕຸ້ນ, ໃນນັ້ນຕົວແທນຫຼາຍທີ່ສຸດແມ່ນ saponification:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
ຫຍໍ້ອັນອື່ນ
ເຫດຜົນວ່າເປັນຫຍັງໂຊດຽມໄຮໂດຣໄຊ້ຈະເສື່ອມໂຊມໄດ້ງ່າຍເປັນໂຊດຽມຄາບອນ (Na₂CO₃) ໃນອາກາດແມ່ນຍ້ອນວ່າອາກາດມີຄາບອນໄດອອກໄຊ (co):
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
ຖ້າມີຄາບອນໄດອອກໄຊຫຼາຍເກີນໄປ, ໂຊດຽມບິຄາບອນ (NaHCO₃), ທີ່ຮູ້ຈັກທົ່ວໄປເປັນເນດ baking, ຈະຖືກຜະລິດ, ແລະສົມຜົນຕິກິຣິຍາມີດັ່ງນີ້:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃ 
ເຊັ່ນດຽວກັນ, sodium hydroxide ສາມາດປະຕິກິລິຍາກັບ oxides ເປັນກົດເຊັ່ນ silicon dioxide (SiO₂) ແລະ sulfur dioxide (SO):
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH+SO (ຕິດຕາມ) = Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂ (ຫຼາຍເກີນໄປ) = NaHSO₃ (ສ້າງ NASO ແລະນໍ້າປະຕິກິລິຍາກັບ SO ຫຼາຍເກີນໄປເພື່ອສ້າງ nahSO)